1、吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗？
吉布斯自由能越小，反应不一定越容易自发进行。
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G=UTS+pV=HTS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
它的物理意义是判断一个化学反应是否能够自发进行，若反应在等温等压下进行，不做非体积功，则：当ΔG0时，自发进行；当ΔG=0时，不能进行；当ΔG0时，逆反应自发进行。
它只是判断反应能否自发进行的依据，但是对于反应自发进行的容易程度是无法判断的。一个反应是否容易自发进行，还需要考察反应温度等因素。
(1)结合自由能大小说明什么问题扩展资料
当反应做非体积功时，吉布斯自由能判断反应的方向的原理为：
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：
1、-ΔGW非反应以不可逆方式自发进行；
2、-ΔG=W非反应以可逆方式进行；
3、-ΔGW非不能进行。
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